Arbeitsblatt Kalorimetrie & Enthalpie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Kalorimetrie & Enthalpie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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1.Leicht
Wasserm = 250 gT1​ = 25 °C → T2​ = 70 °Cq = ?

Wie viel Wärme q braucht man, um 250 g Wasser von 25 °C auf 70 °C zu erwärmen? Die spezifische Wärmekapazität von Wasser beträgt 4,18 J/(g·°C). Gib das Ergebnis in kJ an.

m = 250 gT1 = 25 °CT2 = 70 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Leicht
Wasserm = 300 gq = 31 kJΔT = ?

Einer Wassermenge von 300 g (c = 4,18 J/(g·°C)) werden 31 kJ Wärme zugeführt. Bestimme die Temperaturerhöhung ΔT.

q = 31 kJm = 300 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Mittel
Tf​ = ?Bleim = 150 gT = 110 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Wasserm = 250 gT = 22 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Ein Block aus Blei mit 150 g (c = 0,129 J/(g·°C)) und einer Temperatur von 110 °C wird in einem isolierten Becher in 250 g Wasser (c = 4,18 J/(g·°C)) von 22 °C gelegt. Bestimme die Endtemperatur Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 250 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Mittel
Tf​ = ?Zinkm = 200 gT = 160 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Wasserm = 150 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Ein Block aus Zink mit 200 g (c = 0,388 J/(g·°C)) und einer Temperatur von 160 °C wird in einem isolierten Becher in 150 g Wasser (c = 4,18 J/(g·°C)) von 19 °C gelegt. Bestimme die Endtemperatur Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 150 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Schwer
H2C4​H10​ + 13O₂Edukte8CO₂ + 10H₂O(l)ProdukteΔH° = ?

Bestimme mit den Standardbildungsenthalpien ΔH° für die Reaktion 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Schwer
HC2​H5​OH + 3O₂Edukte2CO₂ + 3H₂O(l)ProdukteΔH° = ?

Bestimme mit den Standardbildungsenthalpien ΔH° für die Reaktion C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Lösungsschlüssel

  1. 1. q = 47,02 kJ
  2. 2. ΔT = 24,72 °C
  3. 3. Tf = 23,6 °C
  4. 4. Tf = 34,53 °C
  5. 5. ΔH° = −5755 kJ
  6. 6. ΔH° = −1367 kJ

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