Arbeitsblatt Kalorimetrie & Enthalpie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Kalorimetrie & Enthalpie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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1.Leicht
Wasserm = 750 gq = 28 kJΔT = ?

Einer Wassermenge von 750 g (c = 4,18 J/(g·°C)) werden 28 kJ Wärme zugeführt. Bestimme die Temperaturerhöhung ΔT.

q = 28 kJm = 750 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Leicht
Wasserm = 200 gq = 14 kJΔT = ?

Einer Wassermenge von 200 g (c = 4,18 J/(g·°C)) werden 14 kJ Wärme zugeführt. Bestimme die Temperaturerhöhung ΔT.

q = 14 kJm = 200 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Mittel
Tf​ = ?Kupferm = 100 gT = 190 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Wasserm = 150 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Ein Block aus Kupfer mit 100 g (c = 0,385 J/(g·°C)) und einer Temperatur von 190 °C wird in einem isolierten Becher in 150 g Wasser (c = 4,18 J/(g·°C)) von 21 °C gelegt. Bestimme die Endtemperatur Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 150 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Mittel
Tf​ = ?Zinkm = 250 gT = 80 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Wasserm = 250 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Ein Block aus Zink mit 250 g (c = 0,388 J/(g·°C)) und einer Temperatur von 80 °C wird in einem isolierten Becher in 250 g Wasser (c = 4,18 J/(g·°C)) von 18 °C gelegt. Bestimme die Endtemperatur Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 250 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Schwer
H2C2​H6​ + 7O₂Edukte4CO₂ + 6H₂O(l)ProdukteΔH° = ?

Bestimme mit den Standardbildungsenthalpien ΔH° für die Reaktion 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Schwer
HC3​H8​ + 5O₂Edukte3CO₂ + 4H₂O(l)ProdukteΔH° = ?

Bestimme mit den Standardbildungsenthalpien ΔH° für die Reaktion C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Lösungsschlüssel

  1. 1. ΔT = 8,931 °C
  2. 2. ΔT = 16,75 °C
  3. 3. Tf = 30,78 °C
  4. 4. Tf = 23,27 °C
  5. 5. ΔH° = −3119 kJ
  6. 6. ΔH° = −2220 kJ

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