Arbeitsblatt Kalorimetrie & Enthalpie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Kalorimetrie & Enthalpie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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1.Leicht
Wasserm = 750 gq = 11 kJΔT = ?

Einer Wassermenge von 750 g (c = 4,18 J/(g·°C)) werden 11 kJ Wärme zugeführt. Bestimme die Temperaturerhöhung ΔT.

q = 11 kJm = 750 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Leicht
Wasserm = 500 gT1​ = 22 °C → T2​ = 95 °Cq = ?

Wie viel Wärme q braucht man, um 500 g Wasser von 22 °C auf 95 °C zu erwärmen? Die spezifische Wärmekapazität von Wasser beträgt 4,18 J/(g·°C). Gib das Ergebnis in kJ an.

m = 500 gT1 = 22 °CT2 = 95 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Mittel
Tf​ = ?Eisenm = 75 gT = 130 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Wasserm = 300 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Ein Block aus Eisen mit 75 g (c = 0,449 J/(g·°C)) und einer Temperatur von 130 °C wird in einem isolierten Becher in 300 g Wasser (c = 4,18 J/(g·°C)) von 21 °C gelegt. Bestimme die Endtemperatur Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 300 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Mittel
Tf​ = ?Zinkm = 50 gT = 180 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Wasserm = 100 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Ein Block aus Zink mit 50 g (c = 0,388 J/(g·°C)) und einer Temperatur von 180 °C wird in einem isolierten Becher in 100 g Wasser (c = 4,18 J/(g·°C)) von 25 °C gelegt. Bestimme die Endtemperatur Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 100 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Schwer
H250 g C2​H5​OHC2​H5​OH + 3O₂Edukte2CO₂ + 3H₂O(l)Produkteq = ?

Bestimme mit den Standardbildungsenthalpien die Wärme q, die frei wird, wenn 250 g C2H5OH (M = 46,07 g/mol) vollständig verbrennen: C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). Gib q als positive Zahl an.

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Schwer
HC6​H12​O6​ + 6O₂Edukte6CO₂ + 6H₂O(l)ProdukteΔH° = ?

Bestimme mit den Standardbildungsenthalpien ΔH° für die Reaktion C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Lösungsschlüssel

  1. 1. ΔT = 3,509 °C
  2. 2. q = 152,6 kJ
  3. 3. Tf = 23,85 °C
  4. 4. Tf = 31,87 °C
  5. 5. q = 7416 kJ
  6. 6. ΔH° = −2802 kJ

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