Arbeitsblatt Chemisches Gleichgewicht mit Lösungen

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1.Leicht
2SO2​0,25mol/L+O2​0,05mol/L⇌2SO3​0,15mol/LKc​ = ?

Für die Reaktion 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 betragen die Gleichgewichtskonzentrationen [SO2] = 0,25 mol/L, [O2] = 0,05 mol/L, [SO3] = 0,15 mol/L. Bestimme die Gleichgewichtskonstante Kc.

[SO2] = 0,25[O2] = 0,05[SO3] = 0,15
Kc =
2.Leicht
H2​0,15mol/L+I2​0,3mol/L⇌2HI0,08mol/LKc​ = ?

Für die Reaktion H2 + I2 ⇌ 2HI betragen die Gleichgewichtskonzentrationen [H2] = 0,15 mol/L, [I2] = 0,3 mol/L, [HI] = 0,08 mol/L. Bestimme die Gleichgewichtskonstante Kc.

[H2] = 0,15[I2] = 0,3[HI] = 0,08
Kc =
3.Mittel
H2​I2​HII0,250,250C−x−x+2xE0,25 − x0,25 − x2x

0,25 mol/L H₂ und 0,25 mol/L I₂ werden in einen Behälter gegeben und reagieren: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, mit Kc = 4. Bestimme die Gleichgewichtskonzentration [HI].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,25 mol/LKc = 4
[HI] = mol/L
4.Mittel
H2​I2​HII110C−x−x+2xE1 − x1 − x2x

1 mol/L H₂ und 1 mol/L I₂ werden in einen Behälter gegeben und reagieren: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, mit Kc = 50. Bestimme die Gleichgewichtskonzentration [H2].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 1 mol/LKc = 50
[H2] = mol/L
5.Schwer
PCl5​PCl3​Cl2​I0,800C−x+x+xE0,8 − xxx

PCl₅ zerfällt: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, mit Kc = 0,05 bei der Reaktionstemperatur. Ein Behälter enthält anfangs nur PCl₅ mit 0,8 mol/L. Bestimme die Gleichgewichtskonzentration [Cl2].

[PCl₅]₀ = 0,8 mol/LKc = 0,05
[Cl2] = mol/L
6.Schwer
PCl5​PCl3​Cl2​I0,500C−x+x+xE0,5 − xxx

PCl₅ zerfällt: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, mit Kc = 0,2 bei der Reaktionstemperatur. Ein Behälter enthält anfangs nur PCl₅ mit 0,5 mol/L. Bestimme die Gleichgewichtskonzentration [Cl2].

[PCl₅]₀ = 0,5 mol/LKc = 0,2
[Cl2] = mol/L

Lösungsschlüssel

  1. 1. Kc = 7,2
  2. 2. Kc = 0,1422
  3. 3. [HI] = 0,25 mol/L
  4. 4. [H2] = 0,2205 mol/L
  5. 5. [Cl2] = 0,1766 mol/L
  6. 6. [Cl2] = 0,2317 mol/L

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