Arbeitsblatt Chemisches Gleichgewicht mit Lösungen

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1.Leicht
N2​O4​0,15mol/L⇌2NO2​0,12mol/LKc​ = ?

Für die Reaktion N2O4 ⇌ 2NO2 betragen die Gleichgewichtskonzentrationen [N2O4] = 0,15 mol/L, [NO2] = 0,12 mol/L. Bestimme die Gleichgewichtskonstante Kc.

[N2O4] = 0,15[NO2] = 0,12
Kc =
2.Leicht
2SO2​0,3mol/L+O2​0,3mol/L⇌2SO3​0,3mol/LKc​ = ?

Für die Reaktion 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 betragen die Gleichgewichtskonzentrationen [SO2] = 0,3 mol/L, [O2] = 0,3 mol/L, [SO3] = 0,3 mol/L. Bestimme die Gleichgewichtskonstante Kc.

[SO2] = 0,3[O2] = 0,3[SO3] = 0,3
Kc =
3.Mittel
H2​I2​HII110C−x−x+2xE1 − x1 − x2x

1 mol/L H₂ und 1 mol/L I₂ werden in einen Behälter gegeben und reagieren: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, mit Kc = 16. Bestimme die Gleichgewichtskonzentration [HI].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 1 mol/LKc = 16
[HI] = mol/L
4.Mittel
H2​I2​HII110C−x−x+2xE1 − x1 − x2x

1 mol/L H₂ und 1 mol/L I₂ werden in einen Behälter gegeben und reagieren: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, mit Kc = 9. Bestimme die Gleichgewichtskonzentration [H2].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 1 mol/LKc = 9
[H2] = mol/L
5.Schwer
PCl5​PCl3​Cl2​I100C−x+x+xE1 − xxx

PCl₅ zerfällt: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, mit Kc = 0,08 bei der Reaktionstemperatur. Ein Behälter enthält anfangs nur PCl₅ mit 1 mol/L. Bestimme die Gleichgewichtskonzentration [PCl5].

[PCl₅]₀ = 1 mol/LKc = 0,08
[PCl5] = mol/L
6.Schwer
PCl5​PCl3​Cl2​I0,400C−x+x+xE0,4 − xxx

PCl₅ zerfällt: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, mit Kc = 0,08 bei der Reaktionstemperatur. Ein Behälter enthält anfangs nur PCl₅ mit 0,4 mol/L. Bestimme die Gleichgewichtskonzentration [PCl5].

[PCl₅]₀ = 0,4 mol/LKc = 0,08
[PCl5] = mol/L

Lösungsschlüssel

  1. 1. Kc = 0,096
  2. 2. Kc = 3,333
  3. 3. [HI] = 1,333 mol/L
  4. 4. [H2] = 0,4 mol/L
  5. 5. [PCl5] = 0,7543 mol/L
  6. 6. [PCl5] = 0,2567 mol/L

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