Arbeitsblatt Chemisches Gleichgewicht mit Lösungen

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1.Leicht
N2​0,05mol/L+3H2​0,08mol/L⇌2NH3​0,15mol/LKc​ = ?

Für die Reaktion N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 betragen die Gleichgewichtskonzentrationen [N2] = 0,05 mol/L, [H2] = 0,08 mol/L, [NH3] = 0,15 mol/L. Bestimme die Gleichgewichtskonstante Kc.

[N2] = 0,05[H2] = 0,08[NH3] = 0,15
Kc =
2.Leicht
N2​O4​0,25mol/L⇌2NO2​0,4mol/LKc​ = ?

Für die Reaktion N2O4 ⇌ 2NO2 betragen die Gleichgewichtskonzentrationen [N2O4] = 0,25 mol/L, [NO2] = 0,4 mol/L. Bestimme die Gleichgewichtskonstante Kc.

[N2O4] = 0,25[NO2] = 0,4
Kc =
3.Mittel
H2​I2​HII110C−x−x+2xE1 − x1 − x2x

1 mol/L H₂ und 1 mol/L I₂ werden in einen Behälter gegeben und reagieren: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, mit Kc = 9. Bestimme die Gleichgewichtskonzentration [HI].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 1 mol/LKc = 9
[HI] = mol/L
4.Mittel
H2​I2​HII0,50,50C−x−x+2xE0,5 − x0,5 − x2x

0,5 mol/L H₂ und 0,5 mol/L I₂ werden in einen Behälter gegeben und reagieren: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, mit Kc = 36. Bestimme die Gleichgewichtskonzentration [HI].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,5 mol/LKc = 36
[HI] = mol/L
5.Schwer
PCl5​PCl3​Cl2​I100C−x+x+xE1 − xxx

PCl₅ zerfällt: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, mit Kc = 0,1 bei der Reaktionstemperatur. Ein Behälter enthält anfangs nur PCl₅ mit 1 mol/L. Bestimme die Gleichgewichtskonzentration [Cl2].

[PCl₅]₀ = 1 mol/LKc = 0,1
[Cl2] = mol/L
6.Schwer
PCl5​PCl3​Cl2​I0,2500C−x+x+xE0,25 − xxx

PCl₅ zerfällt: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, mit Kc = 0,2 bei der Reaktionstemperatur. Ein Behälter enthält anfangs nur PCl₅ mit 0,25 mol/L. Bestimme die Gleichgewichtskonzentration [PCl5].

[PCl₅]₀ = 0,25 mol/LKc = 0,2
[PCl5] = mol/L

Lösungsschlüssel

  1. 1. Kc = 878,9
  2. 2. Kc = 0,64
  3. 3. [HI] = 1,2 mol/L
  4. 4. [HI] = 0,75 mol/L
  5. 5. [Cl2] = 0,2702 mol/L
  6. 6. [PCl5] = 0,1051 mol/L

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