Arbeitsblatt Chemisches Gleichgewicht mit Lösungen

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1.Leicht
PCl5​0,08mol/L⇌PCl3​0,25mol/L+Cl2​0,1mol/LKc​ = ?

Für die Reaktion PCl5 ⇌ PCl3 + Cl2 betragen die Gleichgewichtskonzentrationen [PCl5] = 0,08 mol/L, [PCl3] = 0,25 mol/L, [Cl2] = 0,1 mol/L. Bestimme die Gleichgewichtskonstante Kc.

[PCl5] = 0,08[PCl3] = 0,25[Cl2] = 0,1
Kc =
2.Leicht
2SO2​0,1mol/L+O2​0,15mol/L⇌2SO3​0,15mol/LKc​ = ?

Für die Reaktion 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 betragen die Gleichgewichtskonzentrationen [SO2] = 0,1 mol/L, [O2] = 0,15 mol/L, [SO3] = 0,15 mol/L. Bestimme die Gleichgewichtskonstante Kc.

[SO2] = 0,1[O2] = 0,15[SO3] = 0,15
Kc =
3.Mittel
H2​I2​HII0,50,50C−x−x+2xE0,5 − x0,5 − x2x

0,5 mol/L H₂ und 0,5 mol/L I₂ werden in einen Behälter gegeben und reagieren: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, mit Kc = 16. Bestimme die Gleichgewichtskonzentration [H2].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,5 mol/LKc = 16
[H2] = mol/L
4.Mittel
H2​I2​HII0,80,80C−x−x+2xE0,8 − x0,8 − x2x

0,8 mol/L H₂ und 0,8 mol/L I₂ werden in einen Behälter gegeben und reagieren: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, mit Kc = 4. Bestimme die Gleichgewichtskonzentration [H2].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,8 mol/LKc = 4
[H2] = mol/L
5.Schwer
PCl5​PCl3​Cl2​I0,100C−x+x+xE0,1 − xxx

PCl₅ zerfällt: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, mit Kc = 0,2 bei der Reaktionstemperatur. Ein Behälter enthält anfangs nur PCl₅ mit 0,1 mol/L. Bestimme die Gleichgewichtskonzentration [PCl5].

[PCl₅]₀ = 0,1 mol/LKc = 0,2
[PCl5] = mol/L
6.Schwer
PCl5​PCl3​Cl2​I0,400C−x+x+xE0,4 − xxx

PCl₅ zerfällt: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, mit Kc = 0,04 bei der Reaktionstemperatur. Ein Behälter enthält anfangs nur PCl₅ mit 0,4 mol/L. Bestimme die Gleichgewichtskonzentration [Cl2].

[PCl₅]₀ = 0,4 mol/LKc = 0,04
[Cl2] = mol/L

Lösungsschlüssel

  1. 1. Kc = 0,3125
  2. 2. Kc = 15
  3. 3. [H2] = 0,1667 mol/L
  4. 4. [H2] = 0,4 mol/L
  5. 5. [PCl5] = 0,02679 mol/L
  6. 6. [Cl2] = 0,1081 mol/L

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