Arbeitsblatt Chemisches Gleichgewicht mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Chemisches Gleichgewicht zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

Neues ArbeitsblattOnline mit Tipps üben

Für Lehrkräfte: kostenlos ausdrucken, kopieren und im Unterricht verwenden. Jedes neue Arbeitsblatt hat neue Werte und einen eigenen Lösungsschlüssel. Über einen Link zu ExamProblems auf Ihrer Kursseite freuen wir uns.

Name: ____________________   Datum: ____________

1.Leicht
H2​0,1mol/L+I2​0,5mol/L⇌2HI0,08mol/LKc​ = ?

Für die Reaktion H2 + I2 ⇌ 2HI betragen die Gleichgewichtskonzentrationen [H2] = 0,1 mol/L, [I2] = 0,5 mol/L, [HI] = 0,08 mol/L. Bestimme die Gleichgewichtskonstante Kc.

[H2] = 0,1[I2] = 0,5[HI] = 0,08
Kc =
2.Leicht
H2​0,15mol/L+I2​0,05mol/L⇌2HI0,5mol/LKc​ = ?

Für die Reaktion H2 + I2 ⇌ 2HI betragen die Gleichgewichtskonzentrationen [H2] = 0,15 mol/L, [I2] = 0,05 mol/L, [HI] = 0,5 mol/L. Bestimme die Gleichgewichtskonstante Kc.

[H2] = 0,15[I2] = 0,05[HI] = 0,5
Kc =
3.Mittel
H2​I2​HII0,20,20C−x−x+2xE0,2 − x0,2 − x2x

0,2 mol/L H₂ und 0,2 mol/L I₂ werden in einen Behälter gegeben und reagieren: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, mit Kc = 36. Bestimme die Gleichgewichtskonzentration [H2].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,2 mol/LKc = 36
[H2] = mol/L
4.Mittel
H2​I2​HII0,10,10C−x−x+2xE0,1 − x0,1 − x2x

0,1 mol/L H₂ und 0,1 mol/L I₂ werden in einen Behälter gegeben und reagieren: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, mit Kc = 49. Bestimme die Gleichgewichtskonzentration [HI].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,1 mol/LKc = 49
[HI] = mol/L
5.Schwer
PCl5​PCl3​Cl2​I0,800C−x+x+xE0,8 − xxx

PCl₅ zerfällt: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, mit Kc = 0,1 bei der Reaktionstemperatur. Ein Behälter enthält anfangs nur PCl₅ mit 0,8 mol/L. Bestimme die Gleichgewichtskonzentration [PCl5].

[PCl₅]₀ = 0,8 mol/LKc = 0,1
[PCl5] = mol/L
6.Schwer
PCl5​PCl3​Cl2​I0,200C−x+x+xE0,2 − xxx

PCl₅ zerfällt: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, mit Kc = 0,5 bei der Reaktionstemperatur. Ein Behälter enthält anfangs nur PCl₅ mit 0,2 mol/L. Bestimme die Gleichgewichtskonzentration [Cl2].

[PCl₅]₀ = 0,2 mol/LKc = 0,5
[Cl2] = mol/L

Lösungsschlüssel

  1. 1. Kc = 0,128
  2. 2. Kc = 33,33
  3. 3. [H2] = 0,05 mol/L
  4. 4. [HI] = 0,1556 mol/L
  5. 5. [PCl5] = 0,5628 mol/L
  6. 6. [Cl2] = 0,1531 mol/L

Vollständige Schritt-für-Schritt-Lösungen: Übe dieses Thema auf examproblems.com.