Arbeitsblatt Chemisches Gleichgewicht mit Lösungen

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1.Leicht
CO0,1mol/L+H2​O0,25mol/L⇌CO2​0,08mol/L+H2​0,5mol/LKc​ = ?

Für die Reaktion CO + H2O ⇌ CO2 + H2 betragen die Gleichgewichtskonzentrationen [CO] = 0,1 mol/L, [H2O] = 0,25 mol/L, [CO2] = 0,08 mol/L, [H2] = 0,5 mol/L. Bestimme die Gleichgewichtskonstante Kc.

[CO] = 0,1[H2O] = 0,25[CO2] = 0,08[H2] = 0,5
Kc =
2.Leicht
2SO2​0,5mol/L+O2​0,12mol/L⇌2SO3​0,2mol/LKc​ = ?

Für die Reaktion 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 betragen die Gleichgewichtskonzentrationen [SO2] = 0,5 mol/L, [O2] = 0,12 mol/L, [SO3] = 0,2 mol/L. Bestimme die Gleichgewichtskonstante Kc.

[SO2] = 0,5[O2] = 0,12[SO3] = 0,2
Kc =
3.Mittel
H2​I2​HII110C−x−x+2xE1 − x1 − x2x

1 mol/L H₂ und 1 mol/L I₂ werden in einen Behälter gegeben und reagieren: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, mit Kc = 64. Bestimme die Gleichgewichtskonzentration [HI].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 1 mol/LKc = 64
[HI] = mol/L
4.Mittel
H2​I2​HII0,250,250C−x−x+2xE0,25 − x0,25 − x2x

0,25 mol/L H₂ und 0,25 mol/L I₂ werden in einen Behälter gegeben und reagieren: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, mit Kc = 50. Bestimme die Gleichgewichtskonzentration [H2].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,25 mol/LKc = 50
[H2] = mol/L
5.Schwer
PCl5​PCl3​Cl2​I100C−x+x+xE1 − xxx

PCl₅ zerfällt: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, mit Kc = 0,02 bei der Reaktionstemperatur. Ein Behälter enthält anfangs nur PCl₅ mit 1 mol/L. Bestimme die Gleichgewichtskonzentration [Cl2].

[PCl₅]₀ = 1 mol/LKc = 0,02
[Cl2] = mol/L
6.Schwer
PCl5​PCl3​Cl2​I0,500C−x+x+xE0,5 − xxx

PCl₅ zerfällt: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, mit Kc = 0,05 bei der Reaktionstemperatur. Ein Behälter enthält anfangs nur PCl₅ mit 0,5 mol/L. Bestimme die Gleichgewichtskonzentration [PCl5].

[PCl₅]₀ = 0,5 mol/LKc = 0,05
[PCl5] = mol/L

Lösungsschlüssel

  1. 1. Kc = 1,6
  2. 2. Kc = 1,333
  3. 3. [HI] = 1,6 mol/L
  4. 4. [H2] = 0,05512 mol/L
  5. 5. [Cl2] = 0,1318 mol/L
  6. 6. [PCl5] = 0,3649 mol/L

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