Arbeitsblatt Chemisches Gleichgewicht mit Lösungen

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1.Leicht
CO0,12mol/L+H2​O0,15mol/L⇌CO2​0,25mol/L+H2​0,15mol/LKc​ = ?

Für die Reaktion CO + H2O ⇌ CO2 + H2 betragen die Gleichgewichtskonzentrationen [CO] = 0,12 mol/L, [H2O] = 0,15 mol/L, [CO2] = 0,25 mol/L, [H2] = 0,15 mol/L. Bestimme die Gleichgewichtskonstante Kc.

[CO] = 0,12[H2O] = 0,15[CO2] = 0,25[H2] = 0,15
Kc =
2.Leicht
H2​0,5mol/L+I2​0,12mol/L⇌2HI0,2mol/LKc​ = ?

Für die Reaktion H2 + I2 ⇌ 2HI betragen die Gleichgewichtskonzentrationen [H2] = 0,5 mol/L, [I2] = 0,12 mol/L, [HI] = 0,2 mol/L. Bestimme die Gleichgewichtskonstante Kc.

[H2] = 0,5[I2] = 0,12[HI] = 0,2
Kc =
3.Mittel
H2​I2​HII0,40,40C−x−x+2xE0,4 − x0,4 − x2x

0,4 mol/L H₂ und 0,4 mol/L I₂ werden in einen Behälter gegeben und reagieren: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, mit Kc = 16. Bestimme die Gleichgewichtskonzentration [H2].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,4 mol/LKc = 16
[H2] = mol/L
4.Mittel
H2​I2​HII0,10,10C−x−x+2xE0,1 − x0,1 − x2x

0,1 mol/L H₂ und 0,1 mol/L I₂ werden in einen Behälter gegeben und reagieren: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, mit Kc = 54. Bestimme die Gleichgewichtskonzentration [HI].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,1 mol/LKc = 54
[HI] = mol/L
5.Schwer
PCl5​PCl3​Cl2​I1,500C−x+x+xE1,5 − xxx

PCl₅ zerfällt: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, mit Kc = 0,04 bei der Reaktionstemperatur. Ein Behälter enthält anfangs nur PCl₅ mit 1,5 mol/L. Bestimme die Gleichgewichtskonzentration [Cl2].

[PCl₅]₀ = 1,5 mol/LKc = 0,04
[Cl2] = mol/L
6.Schwer
PCl5​PCl3​Cl2​I0,500C−x+x+xE0,5 − xxx

PCl₅ zerfällt: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, mit Kc = 0,1 bei der Reaktionstemperatur. Ein Behälter enthält anfangs nur PCl₅ mit 0,5 mol/L. Bestimme die Gleichgewichtskonzentration [Cl2].

[PCl₅]₀ = 0,5 mol/LKc = 0,1
[Cl2] = mol/L

Lösungsschlüssel

  1. 1. Kc = 2,083
  2. 2. Kc = 0,6667
  3. 3. [H2] = 0,1333 mol/L
  4. 4. [HI] = 0,1572 mol/L
  5. 5. [Cl2] = 0,2258 mol/L
  6. 6. [Cl2] = 0,1791 mol/L

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