Arbeitsblatt Chemie für Aufnahmeprüfungen der Pflege mit Lösungen

Was ist der absolute Nullpunkt?

1. A0 K, etwa −273 °C, die niedrigste mögliche Temperatur
2. B0 °F, die Temperatur einer Salz-Eis-Mischung
3. C0 °C, der Punkt, an dem reines Wasser zu Eis gefriert
4. D−100 °C, die kälteste Temperatur auf der Erde

Was muss nach der Stoßtheorie geschehen, damit Teilchen reagieren?

1. ASie müssen beide gleichzeitig fest sein
2. BSie müssen völlig regungslos nebeneinander liegen
3. CSie müssen dieselbe Masse haben
4. DSie müssen mit ausreichender Energie und der richtigen Orientierung zusammenstoßen

Was sind die üblichen Einheiten der molaren Masse?

1. Ag/L
2. Bg/mol
3. Cmol/g
4. Dmol/L

Warum kann sehr hohes Fieber die chemischen Reaktionen des Körpers stören?

1. AHohe Temperaturen lassen jedes Enzym ohne Grenze schneller arbeiten
2. BHohe Temperaturen können die Form von Enzymen verändern, sodass sie nicht mehr arbeiten
3. CHohe Temperaturen verwandeln Enzyme in Fette
4. DHohe Temperaturen entziehen dem Blut das Wasser

Wie groß ist die Dichte eines Körpers mit einer Masse von 50 g und einem Volumen von 20 cm³?

1. A1000 g/cm³
2. B0,4 g/cm³
3. C70 g/cm³
4. D2,5 g/cm³

Wie viele kovalente Bindungen bildet ein Kohlenstoffatom üblicherweise?

1. A2
2. B1
3. C3
4. D4

Wie viele Gramm NaCl sind in 250 mL 0,9%iger (w/v) physiologischer Kochsalzlösung enthalten?

1. A9 g
2. B0,9 g
3. C22,5 g
4. D2,25 g

Auf einer Labortischplatte wird eine kleine Menge Säure verschüttet. Warum wird zum Neutralisieren eine schwache Base wie Natriumhydrogencarbonat gegenüber starkem NaOH bevorzugt?

1. ANaOH reagiert bei Raumtemperatur nicht mit Säuren
2. BÜberschüssiges Natriumhydrogencarbonat ist weit weniger schädlich als überschüssiges NaOH
3. CNatriumhydrogencarbonat ist eine starke Säure, die das Verschüttete aufhebt
4. DNatriumhydrogencarbonat lässt die verschüttete Säure verdunsten