Arbeitsblatt Chemie für Aufnahmeprüfungen der Pflege mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Chemie für Aufnahmeprüfungen der Pflege zum Ausdrucken: 8 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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1.Leicht

Was ist Radioaktivität?

  1. ADie Abgabe von Wärme und Licht, wenn Brennstoffe an der Luft verbrennen
  2. BDas Leuchten, das jeder heiße Gegenstand erzeugt
  3. CDie Abgabe von Strahlung durch instabile Atomkerne
  4. DDer Fluss von Elektronen durch einen Metalldraht
2.Leicht

Wie bewegen sich Gasteilchen nach der kinetischen Gastheorie?

  1. ALangsam auf festen Plätzen
  2. BImmer in eine einzige Richtung, die durch die Schwerkraft bestimmt wird
  3. CStändig, zufällig und zwischen den Zusammenstößen geradlinig
  4. DNur bei Erwärmung, dann in geordneten Linien zwischen den Wänden
3.Leicht

Was misst die Geschwindigkeit einer Reaktion?

  1. AWie viel Produkt insgesamt am Ende entsteht
  2. BWie viel Energie die Endprodukte enthalten
  3. CWie schnell Edukte verbraucht oder Produkte gebildet werden
  4. DWie heiß die Reaktion wird
4.Mittel

Welche Oxidationszahl hat Sauerstoff in den meisten seiner Verbindungen?

  1. A−2
  2. B+2
  3. C−1
  4. D0
5.Mittel

Was ist Kernspaltung?

  1. ADie Verschmelzung zweier leichter Kerne zu einem schwereren Kern
  2. BDie Spaltung eines schweren Atomkerns in kleinere Kerne
  3. CDer Verlust von Elektronen eines Atoms
  4. DDie Verbrennung von Uran in Sauerstoff
6.Mittel

Wie wirkt sich bei der Gasreaktion N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ eine Druckerhöhung aus?

  1. ADas Gleichgewicht verschiebt sich nach rechts, zu NH₃ hin
  2. BEs gibt keine Wirkung auf das Gleichgewicht
  3. CNH₃ zerfällt vollständig
  4. DDas Gleichgewicht verschiebt sich nach links, zu N₂ und H₂ hin
7.Schwer

Bei Raumtemperatur ist Chlor (Cl₂) ein Gas, Brom (Br₂) eine Flüssigkeit und Iod (I₂) ein Feststoff. Was erklärt diesen Trend am besten?

  1. AIod bildet Wasserstoffbrückenbindungen, Chlor nicht
  2. BChlor ist ionisch, Iod dagegen metallisch
  3. CDie kovalente Bindung in I₂ ist viel stärker als in Cl₂
  4. DGrößere Moleküle mit mehr Elektronen haben stärkere Dispersionskräfte
8.Schwer

Das Blut wird durch einen Puffer nahe pH 7,4 gehalten. Gelangt zusätzliche Säure (H⁺) ins Blut, was bewirkt das Hydrogencarbonat-Ion (HCO₃⁻)?

  1. AEs bindet das H⁺ als Kohlensäure, sodass der pH-Wert nur wenig sinkt
  2. BEs erhöht den pH-Wert auf 14
  3. CEs setzt eigene H⁺-Ionen frei und macht das Blut noch saurer
  4. DEs verwandelt sich in Natriumchlorid

Lösungsschlüssel

  1. 1. C · Die Abgabe von Strahlung durch instabile Atomkerne
  2. 2. C · Ständig, zufällig und zwischen den Zusammenstößen geradlinig
  3. 3. C · Wie schnell Edukte verbraucht oder Produkte gebildet werden
  4. 4. A · −2
  5. 5. B · Die Spaltung eines schweren Atomkerns in kleinere Kerne
  6. 6. A · Das Gleichgewicht verschiebt sich nach rechts, zu NH₃ hin
  7. 7. D · Größere Moleküle mit mehr Elektronen haben stärkere Dispersionskräfte
  8. 8. A · Es bindet das H⁺ als Kohlensäure, sodass der pH-Wert nur wenig sinkt

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