Arbeitsblatt Chemie für Aufnahmeprüfungen der Pflege mit Lösungen

Was ist die Einheit der Molarität?

1. AGramm gelöster Stoff pro 100 g Lösung
2. BMol gelöster Stoff pro Liter Lösung (mol/L)
3. CMol gelöster Stoff pro Kilogramm des verwendeten Lösungsmittels
4. DGramm gelöster Stoff pro Liter Lösung (g/L)

Welches Element hat das Symbol K?

1. AKrypton
2. BKalium
3. CCalcium
4. DKohlenstoff

Welches Element ist ein Halbmetall?

1. AArgon
2. BSchwefel
3. CNatrium
4. DSilicium

Ein Metallstück hat eine Dichte von 8 g/cm³ und ein Volumen von 5 cm³. Wie groß ist seine Masse?

1. A40 g
2. B0,625 g
3. C1,6 g
4. D13 g

Was sind London-Dispersionskräfte?

1. ASchwache, vorübergehende Anziehungskräfte, die durch sich verschiebende Elektronen in Molekülen entstehen
2. BKräfte, die die Protonen im Atomkern zusammenhalten
3. CAnziehungskräfte zwischen einem Wasserstoffatom und einem Metallion
4. DStarke Bindungen, die durch Elektronenübertragung entstehen

Wie wirkt sich eine höhere Temperatur üblicherweise darauf aus, wie viel eines Feststoffs sich in Wasser löst?

1. ADer Feststoff wird zu einem Gas
2. BEs löst sich weniger Feststoff
3. CSie hat keine Wirkung auf Feststoffe
4. DEs löst sich mehr Feststoff

Oranges Bromwasser wird mit zwei Kohlenwasserstoffen geschüttelt. Mit Hexen wird es farblos; mit Hexan bleibt es orange. Was zeigt das?

1. AHexan enthält eine C=C-Doppelbindung, Hexen nicht
2. BHexen enthält eine C=C-Doppelbindung, Hexan nicht
3. CHexen ist ein Alkohol und Hexan eine Säure
4. DBeide enthalten Doppelbindungen, aber Hexan reagiert langsamer

5,85 g NaCl (Molmasse 58,5 g/mol) werden zu 500 mL Lösung gelöst. Wie hoch ist die Molarität?

1. A0,1 M
2. B0,05 M
3. C2 M
4. D0,2 M