Arbeitsblatt Chemie für Aufnahmeprüfungen der Pflege mit Lösungen

Was ist der absolute Nullpunkt?

1. A0 °F, die Temperatur einer Salz-Eis-Mischung
2. B0 °C, der Punkt, an dem reines Wasser zu Eis gefriert
3. C0 K, etwa −273 °C, die niedrigste mögliche Temperatur
4. D−100 °C, die kälteste Temperatur auf der Erde

Wie heißt der Übergang von flüssig zu fest?

1. AKondensieren
2. BErstarren
3. CSchmelzen
4. DVerdampfen

Was ist die Aktivierungsenergie?

1. ADie in den Produkten gespeicherte Energie
2. BDie Mindestenergie, die reagierende Teilchen benötigen, damit eine Reaktion stattfindet
3. CDie Energie, die zum Schmelzen eines Feststoffs nötig ist
4. DDie gesamte Energie, die nach Ende der Reaktion freigesetzt wird

Welche Strahlungsart kann von einem Blatt Papier gestoppt werden?

1. AGammastrahlen
2. BBetateilchen (schnelle Elektronen)
3. CAlphateilchen
4. DRöntgenstrahlen

Was reagiert heftiger mit Wasser, Kalium oder Natrium?

1. AKalium, weil sein Außenelektron weiter vom Atomkern entfernt ist
2. BNatrium, weil sein Außenelektron weiter vom Atomkern entfernt ist
3. CSie reagieren gleich, da beide in Gruppe 1 stehen
4. DNatrium, weil es weniger Elektronenschalen hat, die sein Elektron abschirmen

Warum schwimmt Eis auf flüssigem Wasser?

1. AEis hat eine größere Masse als dasselbe Volumen Wasser
2. BEis enthält eingeschlossene Luft aus dem Gefrierfach
3. CEis hat eine geringere Dichte als flüssiges Wasser
4. DEis hat eine höhere Dichte als flüssiges Wasser

Wie viele Atome sind insgesamt in 0,5 mol Wasser, H₂O, enthalten?

1. A6,02 × 10²³
2. B9,03 × 10²³
3. C3,01 × 10²³
4. D1,81 × 10²⁴

Jede C=O-Bindung im Kohlenstoffdioxid ist polar, doch das CO₂-Molekül ist unpolar. Warum?

1. ADie Bindungen sind ionisch, nicht kovalent
2. BKohlenstoff und Sauerstoff haben dieselbe Elektronegativität
3. CKohlenstoff hat freie Elektronenpaare, die die Dipole aufheben
4. DDas Molekül ist linear, sodass sich die beiden Bindungsdipole aufheben