Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 5 molV = 20 LT = 70 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 20 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 0,5 molV = 40 LT = 50 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 40 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
290 g CH₄P = 200 kPaT = 50 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 290 g CH₄ bei 200 kPa und 50 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 290 gM = 16,04 g/molP = 200 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
210 g CO₂V = 5 LT = 10 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 210 g CO₂ bei 10 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 210 gM = 44,01 g/molV = 5 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 250 kPa, 10 L, 15 °C über zu 200 kPa und 120 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 10 LT1 = 15 °CP2 = 200 kPaT2 = 120 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 100 kPa, 2 L, 15 °C über zu 750 kPa und 240 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 2 LT1 = 15 °CP2 = 750 kPaT2 = 240 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 713,2 kPa
  2. 2. P = 33,58 kPa
  3. 3. V = 242,9 L
  4. 4. P = 2247 kPa
  5. 5. V2 = 17,05 L
  6. 6. V2 = 0,4749 L

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