Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1,5 molV = 50 LT = 110 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 50 LT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 10 LT = 120 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 10 LT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
360 g N₂V = 20 LT = 10 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 360 g N₂ bei 10 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 360 gM = 28,01 g/molV = 20 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
340 g N₂P = 300 kPaT = 0 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 340 g N₂ bei 300 kPa und 0 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 340 gM = 28,01 g/molP = 300 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 150 kPa, 5 L, 20 °C über zu 100 kPa und 50 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 5 LT1 = 20 °CP2 = 100 kPaT2 = 50 °C
V2 = L
6.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 550 kPaT = 110 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 550 kPa und 110 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 550 kPaT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 95,57 kPa
  2. 2. P = 980,6 kPa
  3. 3. P = 1513 kPa
  4. 4. V = 91,89 L
  5. 5. V2 = 8,268 L
  6. 6. ρ = 0,6911 kg/m³

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