Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2 molV = 10 LT = 105 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 10 LT = 105 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 25 LT = 95 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 25 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
380 g O₂P = 200 kPaT = 100 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 380 g O₂ bei 200 kPa und 100 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 380 gM = 32 g/molP = 200 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
220 g CO₂V = 10 LT = 95 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 220 g CO₂ bei 95 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 220 gM = 44,01 g/molV = 10 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 750 kPaT = 190 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 750 kPa und 190 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 750 kPaT = 190 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 550 kPaT = 160 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 550 kPa und 160 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 550 kPaT = 160 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 628,8 kPa
  2. 2. P = 367,3 kPa
  3. 3. V = 184,2 L
  4. 4. P = 1530 kPa
  5. 5. ρ = 5,456 kg/m³
  6. 6. ρ = 2,45 kg/m³

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