Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2,5 molV = 50 LT = 80 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 50 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 4 molV = 25 LT = 75 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 25 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
70 g O₂P = 550 kPaT = 90 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 70 g O₂ bei 550 kPa und 90 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 70 gM = 32 g/molP = 550 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
280 g N₂V = 30 LT = 20 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 280 g N₂ bei 20 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 280 gM = 28,01 g/molV = 30 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 400 kPaT = 140 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 400 kPa und 140 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 400 kPaT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 300 kPa, 5 L, 40 °C über zu 750 kPa und 100 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 5 LT1 = 40 °CP2 = 750 kPaT2 = 100 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 146,8 kPa
  2. 2. P = 463,1 kPa
  3. 3. V = 12,01 L
  4. 4. P = 812,1 kPa
  5. 5. ρ = 5,125 kg/m³
  6. 6. V2 = 2,383 L

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