Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 5 LT = 45 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 5 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 40 LT = 100 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 40 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
200 g CH₄P = 750 kPaT = 0 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 200 g CH₄ bei 750 kPa und 0 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 200 gM = 16,04 g/molP = 750 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
140 g ArV = 10 LT = 5 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 140 g Ar bei 5 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 140 gM = 39,95 g/molV = 10 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 250 kPa, 5 L, 20 °C über zu 450 kPa und 140 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 5 LT1 = 20 °CP2 = 450 kPaT2 = 140 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 150 kPa, 5 L, 35 °C über zu 400 kPa und 90 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 5 LT1 = 35 °CP2 = 400 kPaT2 = 90 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 529 kPa
  2. 2. P = 77,56 kPa
  3. 3. V = 37,76 L
  4. 4. P = 810,4 kPa
  5. 5. V2 = 3,915 L
  6. 6. V2 = 2,21 L

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