Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 3 molV = 20 LT = 80 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 20 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 4 molV = 50 LT = 145 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 50 LT = 145 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
370 g O₂V = 20 LT = 50 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 370 g O₂ bei 50 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 370 gM = 32 g/molV = 20 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
190 g N₂V = 30 LT = 35 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 190 g N₂ bei 35 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 190 gM = 28,01 g/molV = 30 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 200 kPa, 20 L, 20 °C über zu 450 kPa und 230 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 20 LT1 = 20 °CP2 = 450 kPaT2 = 230 °C
V2 = L
6.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 1000 kPaT = 10 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 1000 kPa und 10 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 1000 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 440,4 kPa
  2. 2. P = 278,1 kPa
  3. 3. P = 1553 kPa
  4. 4. P = 579,3 kPa
  5. 5. V2 = 15,26 L
  6. 6. ρ = 11,9 kg/m³

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