Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 4 molV = 15 LT = 30 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 15 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 5 LT = 40 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 5 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
460 g N₂V = 50 LT = 40 °CP = ?

Ein Behälter mit 50 L enthält 460 g N₂ bei 40 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 460 gM = 28,01 g/molV = 50 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
330 g CO₂V = 50 LT = 85 °CP = ?

Ein Behälter mit 50 L enthält 330 g CO₂ bei 85 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 330 gM = 44,01 g/molV = 50 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 500 kPaT = 100 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 500 kPa und 100 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 500 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 300 kPa, 20 L, 30 °C über zu 600 kPa und 230 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 20 LT1 = 30 °CP2 = 600 kPaT2 = 230 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 672,1 kPa
  2. 2. P = 520,7 kPa
  3. 3. P = 855,1 kPa
  4. 4. P = 446,5 kPa
  5. 5. ρ = 0,6452 kg/m³
  6. 6. V2 = 16,6 L

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