Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1,5 molV = 15 LT = 15 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 15 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 5 molV = 5 LT = 45 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 5 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
300 g CH₄P = 150 kPaT = 55 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 300 g CH₄ bei 150 kPa und 55 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 300 gM = 16,04 g/molP = 150 kPaT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
20 g O₂V = 10 LT = 5 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 20 g O₂ bei 5 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 20 gM = 32 g/molV = 10 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 150 kPa, 20 L, 35 °C über zu 300 kPa und 140 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 20 LT1 = 35 °CP2 = 300 kPaT2 = 140 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 150 kPa, 5 L, 10 °C über zu 600 kPa und 130 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 5 LT1 = 10 °CP2 = 600 kPaT2 = 130 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 239,6 kPa
  2. 2. P = 2645 kPa
  3. 3. V = 340,2 L
  4. 4. P = 144,5 kPa
  5. 5. V2 = 13,41 L
  6. 6. V2 = 1,78 L

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