Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 0,5 molV = 5 LT = 35 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 5 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 40 LT = 70 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 40 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
390 g CO₂P = 800 kPaT = 20 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 390 g CO₂ bei 800 kPa und 20 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 390 gM = 44,01 g/molP = 800 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
430 g HeV = 5 LT = 25 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 430 g He bei 25 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 430 gM = 4,003 g/molV = 5 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 550 kPaT = 140 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 550 kPa und 140 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 550 kPaT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 1000 kPaT = 80 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 1000 kPa und 80 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 1000 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 256,2 kPa
  2. 2. P = 71,32 kPa
  3. 3. V = 27 L
  4. 4. P = 53255 kPa
  5. 5. ρ = 7,047 kg/m³
  6. 6. ρ = 9,54 kg/m³

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