Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2,5 molV = 15 LT = 15 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 15 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 20 LT = 30 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 20 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
370 g HeV = 10 LT = 60 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 370 g He bei 60 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 370 gM = 4,003 g/molV = 10 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
230 g ArP = 800 kPaT = 5 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 230 g Ar bei 800 kPa und 5 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 230 gM = 39,95 g/molP = 800 kPaT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 100 kPaT = 30 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 100 kPa und 30 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 100 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 200 kPa, 5 L, 20 °C über zu 800 kPa und 80 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 5 LT1 = 20 °CP2 = 800 kPaT2 = 80 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 399,3 kPa
  2. 2. P = 126 kPa
  3. 3. P = 25602 kPa
  4. 4. V = 16,64 L
  5. 5. ρ = 0,1588 kg/m³
  6. 6. V2 = 1,506 L

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