Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2,5 molV = 50 LT = 50 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 50 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1,5 molV = 10 LT = 75 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 10 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
90 g ArV = 30 LT = 75 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 90 g Ar bei 75 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 90 gM = 39,95 g/molV = 30 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
350 g CO₂V = 10 LT = 75 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 350 g CO₂ bei 75 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 350 gM = 44,01 g/molV = 10 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 1000 kPaT = 80 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 1000 kPa und 80 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 1000 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 300 kPa, 10 L, 20 °C über zu 250 kPa und 140 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 10 LT1 = 20 °CP2 = 250 kPaT2 = 140 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 134,3 kPa
  2. 2. P = 434,2 kPa
  3. 3. P = 217,4 kPa
  4. 4. P = 2302 kPa
  5. 5. ρ = 9,54 kg/m³
  6. 6. V2 = 16,91 L

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