Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 3 molV = 5 LT = 115 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 5 LT = 115 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 25 LT = 145 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 25 LT = 145 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
290 g N₂P = 800 kPaT = 65 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 290 g N₂ bei 800 kPa und 65 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 290 gM = 28,01 g/molP = 800 kPaT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
300 g CH₄P = 350 kPaT = 50 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 300 g CH₄ bei 350 kPa und 50 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 300 gM = 16,04 g/molP = 350 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 300 kPa, 10 L, 15 °C über zu 100 kPa und 90 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 10 LT1 = 15 °CP2 = 100 kPaT2 = 90 °C
V2 = L
6.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 200 kPaT = 60 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 200 kPa und 60 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 200 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 1936 kPa
  2. 2. P = 278,1 kPa
  3. 3. V = 36,38 L
  4. 4. V = 143,6 L
  5. 5. V2 = 37,81 L
  6. 6. ρ = 1,158 kg/m³

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