Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2,5 molV = 15 LT = 20 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 15 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 5 LT = 70 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 5 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
10 g CO₂V = 20 LT = 40 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 10 g CO₂ bei 40 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 10 gM = 44,01 g/molV = 20 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
200 g HeV = 10 LT = 70 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 200 g He bei 70 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 200 gM = 4,003 g/molV = 10 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 250 kPa, 2 L, 10 °C über zu 500 kPa und 250 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 2 LT1 = 10 °CP2 = 500 kPaT2 = 250 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 200 kPa, 5 L, 40 °C über zu 350 kPa und 220 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 5 LT1 = 40 °CP2 = 350 kPaT2 = 220 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 406,2 kPa
  2. 2. P = 570,6 kPa
  3. 3. P = 29,58 kPa
  4. 4. P = 14254 kPa
  5. 5. V2 = 1,848 L
  6. 6. V2 = 4,499 L

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