Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2 molV = 40 LT = 30 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 40 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 40 LT = 120 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 40 LT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
420 g HeP = 350 kPaT = 40 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 420 g He bei 350 kPa und 40 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 420 gM = 4,003 g/molP = 350 kPaT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
290 g HeP = 100 kPaT = 80 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 290 g He bei 100 kPa und 80 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 290 gM = 4,003 g/molP = 100 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 550 kPaT = 90 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 550 kPa und 90 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 550 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 400 kPa, 20 L, 40 °C über zu 700 kPa und 60 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 400 kPaV1 = 20 LT1 = 40 °CP2 = 700 kPaT2 = 60 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 126 kPa
  2. 2. P = 81,72 kPa
  3. 3. V = 780,5 L
  4. 4. V = 2127 L
  5. 5. ρ = 8,017 kg/m³
  6. 6. V2 = 12,16 L

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