Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 3 molV = 50 LT = 110 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 50 LT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1,5 molV = 25 LT = 115 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 25 LT = 115 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
290 g O₂V = 20 LT = 75 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 290 g O₂ bei 75 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 290 gM = 32 g/molV = 20 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
450 g CO₂V = 50 LT = 0 °CP = ?

Ein Behälter mit 50 L enthält 450 g CO₂ bei 0 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 450 gM = 44,01 g/molV = 50 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 250 kPa, 10 L, 15 °C über zu 200 kPa und 250 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 10 LT1 = 15 °CP2 = 200 kPaT2 = 250 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 250 kPa, 2 L, 20 °C über zu 650 kPa und 240 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 2 LT1 = 20 °CP2 = 650 kPaT2 = 240 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 191,1 kPa
  2. 2. P = 193,6 kPa
  3. 3. P = 1312 kPa
  4. 4. P = 464,4 kPa
  5. 5. V2 = 22,69 L
  6. 6. V2 = 1,347 L

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