Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 5 molV = 10 LT = 40 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 10 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 40 LT = 65 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 40 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
270 g O₂P = 750 kPaT = 80 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 270 g O₂ bei 750 kPa und 80 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 270 gM = 32 g/molP = 750 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
80 g CO₂V = 10 LT = 70 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 80 g CO₂ bei 70 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 80 gM = 44,01 g/molV = 10 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 150 kPaT = 30 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 150 kPa und 30 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 150 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 250 kPa, 2 L, 20 °C über zu 700 kPa und 220 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 2 LT1 = 20 °CP2 = 700 kPaT2 = 220 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 1302 kPa
  2. 2. P = 140,6 kPa
  3. 3. V = 33,03 L
  4. 4. P = 518,6 kPa
  5. 5. ρ = 1,904 kg/m³
  6. 6. V2 = 1,202 L

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