Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2 molV = 40 LT = 120 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 40 LT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2,5 molV = 50 LT = 20 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 50 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
180 g HeP = 100 kPaT = 10 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 180 g He bei 100 kPa und 10 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 180 gM = 4,003 g/molP = 100 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
390 g CH₄P = 750 kPaT = 5 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 390 g CH₄ bei 750 kPa und 5 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 390 gM = 16,04 g/molP = 750 kPaT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 300 kPaT = 140 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 300 kPa und 140 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 300 kPaT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 600 kPaT = 30 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 600 kPa und 30 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 600 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 163,4 kPa
  2. 2. P = 121,9 kPa
  3. 3. V = 1059 L
  4. 4. V = 74,97 L
  5. 5. ρ = 2,446 kg/m³
  6. 6. ρ = 3,818 kg/m³

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