Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1,5 molV = 20 LT = 140 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 20 LT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1,5 molV = 25 LT = 65 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 25 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
50 g N₂P = 100 kPaT = 75 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 50 g N₂ bei 100 kPa und 75 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 50 gM = 28,01 g/molP = 100 kPaT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
70 g CO₂V = 20 LT = 90 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 70 g CO₂ bei 90 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 70 gM = 44,01 g/molV = 20 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 100 kPa, 5 L, 40 °C über zu 350 kPa und 50 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 5 LT1 = 40 °CP2 = 350 kPaT2 = 50 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 300 kPa, 2 L, 20 °C über zu 250 kPa und 130 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 2 LT1 = 20 °CP2 = 250 kPaT2 = 130 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 257,6 kPa
  2. 2. P = 168,7 kPa
  3. 3. V = 51,67 L
  4. 4. P = 240,1 kPa
  5. 5. V2 = 1,474 L
  6. 6. V2 = 3,301 L

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