Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2,5 molV = 10 LT = 5 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 10 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2,5 molV = 40 LT = 115 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 40 LT = 115 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
390 g O₂V = 10 LT = 70 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 390 g O₂ bei 70 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 390 gM = 32 g/molV = 10 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
80 g ArP = 350 kPaT = 75 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 80 g Ar bei 350 kPa und 75 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 80 gM = 39,95 g/molP = 350 kPaT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 500 kPaT = 200 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 500 kPa und 200 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 500 kPaT = 200 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 800 kPaT = 110 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 800 kPa und 110 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 800 kPaT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 578,1 kPa
  2. 2. P = 201,7 kPa
  3. 3. P = 3477 kPa
  4. 4. V = 16,56 L
  5. 5. ρ = 2,039 kg/m³
  6. 6. ρ = 8,036 kg/m³

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