Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2,5 molV = 15 LT = 145 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 15 LT = 145 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 50 LT = 45 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 50 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
330 g CO₂P = 750 kPaT = 25 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 330 g CO₂ bei 750 kPa und 25 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 330 gM = 44,01 g/molP = 750 kPaT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
240 g O₂V = 50 LT = 50 °CP = ?

Ein Behälter mit 50 L enthält 240 g O₂ bei 50 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 240 gM = 32 g/molV = 50 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 900 kPaT = 50 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 900 kPa und 50 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 900 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 100 kPa, 10 L, 15 °C über zu 750 kPa und 90 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 10 LT1 = 15 °CP2 = 750 kPaT2 = 90 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 579,4 kPa
  2. 2. P = 52,9 kPa
  3. 3. V = 24,78 L
  4. 4. P = 403 kPa
  5. 5. ρ = 14,74 kg/m³
  6. 6. V2 = 1,68 L

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