Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 50 LT = 140 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 50 LT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 10 LT = 5 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 10 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
380 g O₂P = 750 kPaT = 65 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 380 g O₂ bei 750 kPa und 65 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 380 gM = 32 g/molP = 750 kPaT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
320 g CH₄P = 750 kPaT = 80 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 320 g CH₄ bei 750 kPa und 80 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 320 gM = 16,04 g/molP = 750 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 250 kPa, 5 L, 30 °C über zu 750 kPa und 140 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 5 LT1 = 30 °CP2 = 750 kPaT2 = 140 °C
V2 = L
6.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 200 kPaT = 50 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 200 kPa und 50 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 200 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 68,7 kPa
  2. 2. P = 462,5 kPa
  3. 3. V = 44,51 L
  4. 4. V = 78,1 L
  5. 5. V2 = 2,271 L
  6. 6. ρ = 3,276 kg/m³

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