Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 3 molV = 20 LT = 135 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 20 LT = 135 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2,5 molV = 20 LT = 125 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 20 LT = 125 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
460 g O₂P = 600 kPaT = 0 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 460 g O₂ bei 600 kPa und 0 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 460 gM = 32 g/molP = 600 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
410 g CO₂V = 30 LT = 65 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 410 g CO₂ bei 65 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 410 gM = 44,01 g/molV = 30 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 300 kPa, 10 L, 25 °C über zu 250 kPa und 120 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 10 LT1 = 25 °CP2 = 250 kPaT2 = 120 °C
V2 = L
6.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 950 kPaT = 50 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 950 kPa und 50 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 950 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 509 kPa
  2. 2. P = 413,8 kPa
  3. 3. V = 54,41 L
  4. 4. P = 873 kPa
  5. 5. V2 = 15,82 L
  6. 6. ρ = 1,415 kg/m³

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