Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 0,5 molV = 50 LT = 35 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 50 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 10 LT = 130 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 10 LT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
230 g CH₄V = 50 LT = 30 °CP = ?

Ein Behälter mit 50 L enthält 230 g CH₄ bei 30 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 230 gM = 16,04 g/molV = 50 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
450 g HeV = 10 LT = 60 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 450 g He bei 60 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 450 gM = 4,003 g/molV = 10 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 400 kPa, 10 L, 20 °C über zu 150 kPa und 210 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 400 kPaV1 = 10 LT1 = 20 °CP2 = 150 kPaT2 = 210 °C
V2 = L
6.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 800 kPaT = 150 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 800 kPa und 150 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 800 kPaT = 150 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 25,62 kPa
  2. 2. P = 670,4 kPa
  3. 3. P = 722,8 kPa
  4. 4. P = 31137 kPa
  5. 5. V2 = 43,95 L
  6. 6. ρ = 10,01 kg/m³

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