Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 4 molV = 5 LT = 75 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 5 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 5 LT = 105 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 5 LT = 105 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
360 g CH₄P = 150 kPaT = 55 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 360 g CH₄ bei 150 kPa und 55 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 360 gM = 16,04 g/molP = 150 kPaT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
320 g O₂P = 650 kPaT = 95 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 320 g O₂ bei 650 kPa und 95 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 320 gM = 32 g/molP = 650 kPaT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 300 kPa, 2 L, 25 °C über zu 550 kPa und 230 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 2 LT1 = 25 °CP2 = 550 kPaT2 = 230 °C
V2 = L
6.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 450 kPaT = 170 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 450 kPa und 170 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 450 kPaT = 170 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 2316 kPa
  2. 2. P = 1258 kPa
  3. 3. V = 408,2 L
  4. 4. V = 47,09 L
  5. 5. V2 = 1,841 L
  6. 6. ρ = 1,959 kg/m³

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