Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 5 molV = 25 LT = 120 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 25 LT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 4 molV = 15 LT = 60 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 15 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
450 g O₂V = 50 LT = 45 °CP = ?

Ein Behälter mit 50 L enthält 450 g O₂ bei 45 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 450 gM = 32 g/molV = 50 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
210 g CO₂P = 350 kPaT = 65 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 210 g CO₂ bei 350 kPa und 65 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 210 gM = 44,01 g/molP = 350 kPaT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 100 kPa, 20 L, 25 °C über zu 150 kPa und 220 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 20 LT1 = 25 °CP2 = 150 kPaT2 = 220 °C
V2 = L
6.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 800 kPaT = 110 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 800 kPa und 110 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 800 kPaT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 653,7 kPa
  2. 2. P = 738,6 kPa
  3. 3. P = 743,9 kPa
  4. 4. V = 38,33 L
  5. 5. V2 = 22,05 L
  6. 6. ρ = 4,028 kg/m³

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