Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 5 molV = 25 LT = 145 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 25 LT = 145 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 5 LT = 150 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 5 LT = 150 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
310 g CH₄V = 5 LT = 95 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 310 g CH₄ bei 95 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 310 gM = 16,04 g/molV = 5 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
490 g N₂V = 30 LT = 75 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 490 g N₂ bei 75 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 490 gM = 28,01 g/molV = 30 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 200 kPa, 10 L, 10 °C über zu 150 kPa und 230 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 10 LT1 = 10 °CP2 = 150 kPaT2 = 230 °C
V2 = L
6.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 100 kPaT = 190 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 100 kPa und 190 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 100 kPaT = 190 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 695,3 kPa
  2. 2. P = 1407 kPa
  3. 3. P = 11831 kPa
  4. 4. P = 1688 kPa
  5. 5. V2 = 23,69 L
  6. 6. ρ = 0,831 kg/m³

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