Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2,5 molV = 10 LT = 35 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 10 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 40 LT = 70 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 40 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
360 g HeP = 150 kPaT = 85 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 360 g He bei 150 kPa und 85 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 360 gM = 4,003 g/molP = 150 kPaT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
20 g CH₄P = 450 kPaT = 80 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 20 g CH₄ bei 450 kPa und 80 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 20 gM = 16,04 g/molP = 450 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 200 kPa, 20 L, 30 °C über zu 200 kPa und 80 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 20 LT1 = 30 °CP2 = 200 kPaT2 = 80 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 250 kPa, 10 L, 40 °C über zu 800 kPa und 90 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 10 LT1 = 40 °CP2 = 800 kPaT2 = 90 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 640,5 kPa
  2. 2. P = 71,32 kPa
  3. 3. V = 1785 L
  4. 4. V = 8,135 L
  5. 5. V2 = 23,3 L
  6. 6. V2 = 3,624 L

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