Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1,5 molV = 15 LT = 55 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 15 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 5 LT = 90 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 5 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
200 g CO₂V = 50 LT = 40 °CP = ?

Ein Behälter mit 50 L enthält 200 g CO₂ bei 40 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 200 gM = 44,01 g/molV = 50 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
390 g N₂V = 5 LT = 50 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 390 g N₂ bei 50 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 390 gM = 28,01 g/molV = 5 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 100 kPa, 5 L, 30 °C über zu 750 kPa und 150 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 5 LT1 = 30 °CP2 = 750 kPaT2 = 150 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 250 kPa, 2 L, 15 °C über zu 300 kPa und 220 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 2 LT1 = 15 °CP2 = 300 kPaT2 = 220 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 272,8 kPa
  2. 2. P = 603,8 kPa
  3. 3. P = 236,6 kPa
  4. 4. P = 7482 kPa
  5. 5. V2 = 0,9306 L
  6. 6. V2 = 2,852 L

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