Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 0,5 molV = 40 LT = 135 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 40 LT = 135 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 5 molV = 50 LT = 55 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 50 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
90 g ArP = 400 kPaT = 35 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 90 g Ar bei 400 kPa und 35 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 90 gM = 39,95 g/molP = 400 kPaT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
150 g N₂P = 450 kPaT = 85 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 150 g N₂ bei 450 kPa und 85 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 150 gM = 28,01 g/molP = 450 kPaT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 1000 kPaT = 10 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 1000 kPa und 10 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 1000 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 550 kPaT = 20 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 550 kPa und 20 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 550 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 42,42 kPa
  2. 2. P = 272,8 kPa
  3. 3. V = 14,43 L
  4. 4. V = 35,44 L
  5. 5. ρ = 6,814 kg/m³
  6. 6. ρ = 3,62 kg/m³

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