Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 4 molV = 50 LT = 90 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 50 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 10 LT = 120 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 10 LT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
380 g CO₂P = 800 kPaT = 5 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 380 g CO₂ bei 800 kPa und 5 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 380 gM = 44,01 g/molP = 800 kPaT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
10 g HeP = 300 kPaT = 70 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 10 g He bei 300 kPa und 70 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 10 gM = 4,003 g/molP = 300 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 300 kPa, 5 L, 15 °C über zu 150 kPa und 210 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 5 LT1 = 15 °CP2 = 150 kPaT2 = 210 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 350 kPa, 20 L, 10 °C über zu 550 kPa und 190 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 20 LT1 = 10 °CP2 = 550 kPaT2 = 190 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 241,5 kPa
  2. 2. P = 653,7 kPa
  3. 3. V = 24,96 L
  4. 4. V = 23,76 L
  5. 5. V2 = 16,77 L
  6. 6. V2 = 20,82 L

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