Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2,5 molV = 15 LT = 140 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 15 LT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 0,5 molV = 40 LT = 120 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 40 LT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
380 g N₂P = 200 kPaT = 40 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 380 g N₂ bei 200 kPa und 40 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 380 gM = 28,01 g/molP = 200 kPaT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
350 g O₂P = 450 kPaT = 100 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 350 g O₂ bei 450 kPa und 100 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 350 gM = 32 g/molP = 450 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 150 kPa, 2 L, 15 °C über zu 100 kPa und 100 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 2 LT1 = 15 °CP2 = 100 kPaT2 = 100 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 250 kPa, 10 L, 35 °C über zu 750 kPa und 180 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 10 LT1 = 35 °CP2 = 750 kPaT2 = 180 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 572,5 kPa
  2. 2. P = 40,86 kPa
  3. 3. V = 176,6 L
  4. 4. V = 75,4 L
  5. 5. V2 = 3,885 L
  6. 6. V2 = 4,902 L

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