Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 5 LT = 135 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 5 LT = 135 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 10 LT = 5 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 10 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
210 g HeP = 350 kPaT = 20 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 210 g He bei 350 kPa und 20 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 210 gM = 4,003 g/molP = 350 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
440 g N₂V = 30 LT = 95 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 440 g N₂ bei 95 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 440 gM = 28,01 g/molV = 30 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 850 kPaT = 80 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 850 kPa und 80 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 850 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 300 kPa, 10 L, 10 °C über zu 750 kPa und 150 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 10 LT1 = 10 °CP2 = 750 kPaT2 = 150 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 678,7 kPa
  2. 2. P = 462,5 kPa
  3. 3. V = 365,3 L
  4. 4. P = 1603 kPa
  5. 5. ρ = 1,159 kg/m³
  6. 6. V2 = 5,978 L

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