Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 4 molV = 20 LT = 10 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 20 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 25 LT = 130 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 25 LT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
480 g HeP = 750 kPaT = 45 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 480 g He bei 750 kPa und 45 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 480 gM = 4,003 g/molP = 750 kPaT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
180 g O₂V = 30 LT = 50 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 180 g O₂ bei 50 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 180 gM = 32 g/molV = 30 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 200 kPaT = 20 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 200 kPa und 20 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 200 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 200 kPaT = 40 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 200 kPa und 40 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 200 kPaT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 470,8 kPa
  2. 2. P = 134,1 kPa
  3. 3. V = 422,9 L
  4. 4. P = 503,8 kPa
  5. 5. ρ = 2,298 kg/m³
  6. 6. ρ = 1,232 kg/m³

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