Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 40 LT = 105 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 40 LT = 105 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1,5 molV = 50 LT = 105 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 50 LT = 105 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
290 g HeP = 650 kPaT = 80 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 290 g He bei 650 kPa und 80 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 290 gM = 4,003 g/molP = 650 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
370 g O₂P = 550 kPaT = 45 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 370 g O₂ bei 550 kPa und 45 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 370 gM = 32 g/molP = 550 kPaT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 150 kPa, 10 L, 25 °C über zu 200 kPa und 70 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 10 LT1 = 25 °CP2 = 200 kPaT2 = 70 °C
V2 = L
6.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 400 kPaT = 140 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 400 kPa und 140 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 400 kPaT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 78,6 kPa
  2. 2. P = 94,32 kPa
  3. 3. V = 327,2 L
  4. 4. V = 55,61 L
  5. 5. V2 = 8,632 L
  6. 6. ρ = 1,868 kg/m³

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