Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 5 molV = 40 LT = 0 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 40 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 5 LT = 130 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 5 LT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
330 g N₂P = 600 kPaT = 15 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 330 g N₂ bei 600 kPa und 15 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 330 gM = 28,01 g/molP = 600 kPaT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
90 g HeP = 600 kPaT = 60 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 90 g He bei 600 kPa und 60 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 90 gM = 4,003 g/molP = 600 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 400 kPa, 10 L, 30 °C über zu 300 kPa und 70 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 400 kPaV1 = 10 LT1 = 30 °CP2 = 300 kPaT2 = 70 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 300 kPa, 5 L, 15 °C über zu 650 kPa und 190 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 5 LT1 = 15 °CP2 = 650 kPaT2 = 190 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 283,9 kPa
  2. 2. P = 1341 kPa
  3. 3. V = 47,04 L
  4. 4. V = 103,8 L
  5. 5. V2 = 15,09 L
  6. 6. V2 = 3,709 L

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