Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2,5 molV = 10 LT = 0 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 10 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 15 LT = 10 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 15 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
110 g ArV = 20 LT = 95 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 110 g Ar bei 95 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 110 gM = 39,95 g/molV = 20 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
380 g CO₂P = 250 kPaT = 20 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 380 g CO₂ bei 250 kPa und 20 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 380 gM = 44,01 g/molP = 250 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 100 kPa, 2 L, 40 °C über zu 550 kPa und 160 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 2 LT1 = 40 °CP2 = 550 kPaT2 = 160 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 350 kPa, 20 L, 30 °C über zu 650 kPa und 100 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 20 LT1 = 30 °CP2 = 650 kPaT2 = 100 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 567,7 kPa
  2. 2. P = 470,8 kPa
  3. 3. P = 421,4 kPa
  4. 4. V = 84,18 L
  5. 5. V2 = 0,503 L
  6. 6. V2 = 13,26 L

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